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无机与分析化学

陈虹锦编 / 科学出版社 / 2008-07 / 平装

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图书 > 教材教辅考试 > 教材 > 大学教材 > 工程技术
无机与分析化学
作者: 陈虹锦编

出版社: 科学出版社

出版时间: 2008-07

版次: 2

ISBN: 9787030219619

定价: 49.00

装帧: 平装

开本: 16开

纸张: 胶版纸

页数: 548页

字数: 670千字

正文语种: 简体中文

丛书: 21世纪高等院校教材
内容简介：

《21世纪高等院校教材：无机与分析化学（第2版）》依据化学原理，将理论（基本化学原理、物质结构、四大化学平衡）、方法及应用（定量分析概论、四大滴定分析）穿插进行编排。同时，兼顾不同课程学时的特点和要求，将有关元素性质的内容根据递变规律编为阅读材料供选修。原无机化学的内容在《21世纪高等院校教材：无机与分析化学（第2版）》的前6章，第7章是无机与分析部分的连接内容，后续的四大平衡及滴定体系则在基本原理的基础上突出分析方法的特点和应用，突出“量”的概念。《21世纪高等院校教材：无机与分析化学（第2版）》具有一定的深度和广度，读者可以根据实际情况和学时要求来使用。
《21世纪高等院校教材：无机与分析化学（第2版）》适合高等院校化学、化工、生命科学、药学、农学、环境等专业学生使用，也可作为高年级学生考研参考书。

目录：

第二版前言
第一版前言
第1章绪论
1.1化学发展简史
1.2化学学科的分支
1.3研究化学的方法

第2章化学热力学初步
2.1热力学第一定律
2.2热化学
2.3化学反应热效应的计算
2.4状态函数——熵
2.5状态函数——吉布斯自由能
思考题
习题

第3章化学平衡
3.1化学反应的可逆性和化学平衡
3.2平衡常数
3.3标准平衡常数K与ΔrGm关系及化学反应的方向
3.4化学平衡的移动
思考题
习题

第4章化学反应速率
4.1化学反应速率的定义及其表示方法
4.2化学反应历程概述
4.3碰撞理论简介
4.4过渡状态理论简介
4.5影响化学反应速率的因素——浓度
4.6影响化学反应速率的因素——温度
4.7影响化学反应速率的因素——催化剂
思考题
习题

第5章原子结构
5.1核外电子的运动状态
5.2核外电子的排布和元素周期系
5.3元素基本性质的周期性
思考题
习题

第6章化学键与分子结构
6.1离子键理论
6.2共价键理论
6.3金属键理论
6.4分子间作用力
6.5晶体的基本类型
思考题
习题

【阅读材料1】硼、碳、氮族元素
§Y-1-1硼族元素
§Y-1-2碳族元素
§Y-1-3氮族元素

第7章定量分析概论
7.1定量分析概述
7.2实验误差与有效数字
7.3实验数据的统计处理
7.4滴定分析法
7.5定量分析中的分离方法
思考题
习题

第8章酸碱平衡与酸碱滴定法
8.1酸碱平衡的理论基础
8.2溶液中酸碱组分的分布
8.3酸碱溶液pH的计算
8.4缓冲溶液
8.5酸碱滴定终点的指示方法
8.6一元酸、碱的滴定
8.7多元酸、混合酸和多元碱的滴定
8.8滴定误差
8.9酸碱滴定法应用
8.10非水溶液中的酸碱滴定
思考题
习题

【阅读材料2】碱金属和碱土金属
§Y-2-1碱金属和碱土金属元素的通性
§Y-2-2碱金属和碱土金属的重要化合物
§Y-2-3锂和铍的特殊性

第9章沉淀平衡和沉淀滴定法
9.1溶度积和溶解度
9.2沉淀-溶解平衡的移动
9.3影响沉淀溶解度的因素
9.4影响沉淀纯度的因素
9.5沉淀的形成条件
9.6沉淀分析法
思考题
习题

第10章氧化还原平衡和氧化还原滴定法
10.1基本概念
10.2氧化还原反应方程式的配平
10.3电极电势
10.4电极电势的应用
10.5电势图解及其应用
10.6氧化还原滴定法
10.7氧化还原滴定的应用
思考题
习题

【阅读材料3】氧族与卤族元素
§Y-3-1氧族元素
§Y-3-2卤族元素

第11章配位平衡与配位滴定法
11.1配位化合物的基本概念
11.2配合物的化学键理论
11.3配位化合物的稳定性
11.4配位滴定法概述
11.5配位滴定的滴定曲线
11.6金属指示剂
11.7混合离子的分别测定
11.8配位滴定的方式和应用
思考题
习题

【阅读材料4】过渡元素
§Y-4-1过渡元素的通性
§Y-4-2钛
§Y-4-3钒
§Y-4-4铬、钼、钨
§Y-4-5锰
§Y-4-6铁系元素
§Y-4-7铂系元素
§Y-4-8铜、银、金
§Y-4-9锌、镉、汞

第12章仪器分析简述
12.1吸光光度法
12.2电势分析法
12.3原子吸收分光光度法
12.4气相色谱法
思考题
习题

【阅读材料5】镧系、锕系元素
§Y-5-1通性
§Y-5-2稀土元素（镧系）的分离
参考文献

附录
一、常用重要的物理常数
二、常用的单位换算关系
三、常见物质的ΔfHm、ΔfGm和Sm（298.15K）
四、弱酸和弱碱在水中的离解常数
五、常见难溶电解质的溶度积Ksp（291.15K）
六、标准电极电势（298.15K）
七、条件电极电势（298.15K）
八、配合物的稳定常数
九、金属离子与氨羧配位剂形成的配合物的稳定常数（lgKMY）
十、EDTA的lgαY（H）值
十一、常见金属离子的lgαM（OH）值
十二、常见配离子的稳定常数K稳
十三、常见阳离子系统分析

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