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  • 无机及分析化学(第二版)

无机及分析化学(第二版)

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  中国石油和化学工业优秀教材,吸取了非化学专业教材浅显易懂的特点,保持了化学专业教材内容的深度和广度,无机化学和分析化学的知识全面系统,可充分满足学生的考研需求。包括化学基本原理、化学平衡及应用、滴定分析、元素化学知识和吸光光度法等19章。可作为化学、化工、材料、环境科学、药学、生命科学、医学及农林院校有关专业的教材,也可供环境工程、制药工程、轻工业及水产等专业的师生参考。无机及分析化学(马志领

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    无机及分析化学(第二版)

    • 作者:
    • 出版社:  化学工业出版社
    • 出版时间:  2015-09
    • 版次:  2
    • ISBN:  9787122208415
    • 定价:  49.00
    • 装帧:  平装
    • 开本:  16开
    • 纸张:  胶版纸
    • 页数:  422页
    • 字数:  728千字
    • 正文语种:  简体中文
    • 丛书:  中国石油和化学工业优秀教材;普通高等教育“十二五”规划教材

    展开全部

    货号:
    w1870008
    商品描述:
    【书    名】 无机及分析化学(马志领)(第二版)
    【书    号】 9787122208415
    【出 版 社】 化学工业出版社
    【作    者】 马志领 等主编
    【出版日期】 2015-09-01
    【开    本】 16开
    【定    价】 49.00元

    【编辑推荐】 
      中国石油和化学工业优秀教材,吸取了非化学专业教材浅显易懂的特点,保持了化学专业教材内容的深度和广度,无机化学和分析化学的知识全面系统,可充分满足学生的考研需求。包括化学基本原理、化学平衡及应用、滴定分析、元素化学知识和吸光光度法等19章。可作为化学、化工、材料、环境科学、药学、生命科学、医学及农林院校有关专业的教材,也可供环境工程、制药工程、轻工业及水产等专业的师生参考。 

     

    【内容简介】 
    本书保持了靠前版的特色,吸取了非化学专业教材浅显易懂的特点,保持了化学专业教材内容的深度和广度,无机化学和分析化学的知识全面系统,可充分满足学生的考研需求。
    主要内容包括化学基本原理、化学平衡及应用、滴定分析、元素化学知识和吸光光度法等19章,致力于培养学生掌握正确的思维和学习方法,提高综合分析问题和解决问题的能力。编排时以化学基本原理为主线,将四大平衡与相应的滴定分析方法融合在一起,理论与实际结合更为紧密,更加适合素质教育的要求和便于自学,可根据不同专业、教学对象、教学时数等具体情况对教材进行灵活取舍。
    本书可作为化学、化工、材料、环境科学、药学、生命科学、医学及农林院校有关专业的教材,也可供环境工程、制药工程、轻工业及水产等专业的师生参考。

    【目录】 
    第1章物质状态1
    1.1气体1
    1.1.1理想气体状态方程1
    1.1.2道尔顿分压定律1
    1.2液体和固体3
    1.2.1液体和固体的特性3
    1.2.2水的相图4
    1.3分散系6
    1.3.1溶液6
    1.3.2稀溶液的依数性8
    1.3.3溶胶14
    1.3.4高分子溶液和缔合胶体18
    1.4等离子体18
    1.5超临界状态19
    习题20
    第2章原子结构23
    2.1原子结构的近代概念23
    2.1.1量子化23
    2.1.2电子的波粒二象性26
    2.1.3微观粒子运动的统计性规律――波动方程28
    2.1.4原子轨道Ψ和概率密度|Ψ|2图形32
    2.2原子核外电子的排布37
    2.2.1原子的能级37
    2.2.2原子核外电子的排布41
    2.3原子结构与元素周期表44
    2.3.1原子的电子层结构与元素的分区44
    2.3.2原子的电子层结构与周期45
    2.3.3原子的电子层结构与族45
    2.4原子结构与元素性质46
    2.4.1原子半径46
    2.4.2电离势47
    2.4.3电子亲和势49
    2.4.4元素的电负性49
    2.4.5元素的金属性和非金属性50
    习题50
    第3章分子结构与晶体结构54
    3.1共价键理论54
    3.1.1价键理论55
    3.1.2杂化轨道理论60
    3.1.3价层电子对互斥理论64
    3.1.4?分子轨道理论67
    3.2分子间作用力和氢键70
    3.2.1分子的偶极矩和极化率70
    3.2.2分子间作用力72
    3.2.3氢键74
    3.3晶体结构和类型76
    3.3.1分子晶体76
    3.3.2原子晶体76
    3.3.3离子晶体和离子键77
    3.3.4金属晶体和金属键85
    习题89
    第4章化学热力学基础91
    4.1一些常用的术语91
    4.1.1体系和环境91
    4.1.2内能91
    4.1.3状态和状态函数92
    4.1.4广度性质和强度性质92
    4.1.5热力学的标准状态92
    4.1.6过程与途径93
    4.1.7热和功――热力学第一定律93
    4.2热化学94
    4.2.1等容热效应、等压热效应和焓的概念94
    4.2.2热化学方程式95
    4.2.3热效应的计算96
    4.3热力学第二定律100
    4.3.1化学反应的方向和自发过程100
    4.3.2熵102
    4.3.3热力学第二定律104
    4.4Gibbs函数及其应用104
    4.4.1Gibbs函数变与化学反应进行方向104
    4.4.2标准生成Gibbs函数106
    4.4.3ΔG与温度的关系106
    习题107
    第5章化学反应速率和化学平衡110
    5.1化学反应速率的概念110
    5.1.1经验表示法110
    5.1.2用反应进度表示反应速率112
    5.2反应速率理论简介113
    5.2.1碰撞理论113
    5.2.2过渡状态理论115
    5.3影响化学反应速率的因素116
    5.3.1反应物本性的影响116
    5.3.2外界条件的影响116
    5.4强电解质溶液――活度124
    5.4.1强电解质在溶液中的状况124
    5.4.2活度和活度系数124
    5.4.3离子强度125
    5.5化学平衡125
    5.5.1可逆反应与化学平衡125
    5.5.2平衡常数126
    5.5.3平衡常数的确定130
    5.6化学平衡的移动131
    习题134
    第6章分析化学基础137
    6.1分析化学概述137
    6.1.1分析方法的分类137
    6.1.2定量分析的一般过程137
    6.2化学计量、误差与数据处理140
    6.2.1误差与有效数字140
    6.2.2有限实验数据的统计处理144
    6.2.3分析结果的处理与报告150
    6.3滴定分析法150
    6.3.1滴定分析过程与有关名词150
    6.3.2滴定分析主要方法和特点151
    6.3.3滴定方式和滴定分析法对化学反应的要求151
    6.3.4基准物质和标准溶液152
    6.3.5滴定分析中的体积测量152
    习题153
    第7章酸碱平衡155
    7.1酸碱理论的发展155
    7.1.1经典酸碱理论155
    7.1.2酸碱的溶剂理论155
    7.1.3酸碱质子理论156
    7.1.4酸碱电子理论159
    7.2水的解离平衡160
    7.2.1水的离子积常数160
    7.2.2溶液的酸碱性161
    7.3酸碱溶液中氢离子浓度的计算及型体分布161
    7.3.1质子条件式162
    7.3.2酸碱溶液中氢离子浓度的计算163
    7.4盐溶液中的酸碱平衡172
    7.4.1弱酸强碱盐172
    7.4.2强酸弱碱盐172
    7.4.3弱酸弱碱盐173
    7.4.4多元弱酸强碱盐173
    7.4.5多元弱碱强酸盐174
    7.4.6影响水解程度的因素174
    7.5两性物质溶液178
    7.6缓冲溶液180
    7.6.1缓冲溶液的组成、类型及作用原理180
    7.6.2缓冲溶液pH值的计算180
    7.6.3缓冲溶液的若干性质182
    7.6.4缓冲溶液的配制184
    7.6.5血液中的缓冲系及缓冲作用186
    习题187
    第8章酸碱滴定法189
    8.1酸碱指示剂189
    8.1.1酸碱指示剂的作用原理189
    8.1.2酸碱指示剂的变色范围及其影响因素190
    8.1.3混合指示剂192
    8.2酸碱滴定法的基本原理193
    8.2.1强碱滴定强酸或强酸滴定强碱193
    8.2.2强碱滴定一元弱酸或强酸滴定一元弱碱195
    8.2.3多元酸、混酸与多元碱的滴定198
    8.2.4终点误差199
    8.2.5酸碱滴定法的应用202
    习题204
    第9章配位平衡207
    9.1配位化合物的基本概念207
    9.1.1配位化合物的定义207
    9.1.2配合物的组成208
    9.1.3配合物的命名210
    9.2配合物的价键理论和空间构型210
    9.2.1配合物的磁性211
    9.2.2价键理论212
    9.2.3配合单元的空间结构213
    9.3配合物的稳定性214
    9.3.1配位化合物的稳定常数与不稳定常数214
    9.3.2影响配合物稳定性的因素218
    习题221
    第10章配位滴定法223
    10.1配位滴定对化学反应的要求223
    10.2配位滴定法所用配位剂223
    10.2.1无机配位剂223
    10.2.2有机配位剂224
    10.2.3EDTA225
    10.3金属离子与EDTA配合物的特点226
    10.4配位反应的副反应系数227
    10.4.1金属离子与EDTA反应的平衡常数227
    10.4.2滴定剂Y的副反应系数αY228
    10.4.3金属离子的副反应系数αM229
    10.4.4配合物副反应系数231
    10.5配合物的条件稳定常数231
    10.6配位滴定基本原理233
    10.6.1滴定曲线233
    10.6.2终点误差及准确滴定的判据236
    10.6.3金属指示剂236
    10.6.4配位滴定中酸度的控制240
    10.6.5混合离子的选择性滴定242
    10.6.6其他滴定剂的应用246
    10.7配位滴定的方式和应用247
    10.7.1各种滴定方式和应用247
    10.7.2标准溶液的配制和标定249
    习题250
    第11章氧化还原反应与电化学252
    11.1离子-电子法配平氧化还原方程式252
    11.2原电池和电极电势253
    11.2.1原电池253
    11.2.2电极电势255
    11.2.3能斯特方程257
    11.3电极电势的应用261
    11.3.1氧化剂和还原剂相对强弱的比较261
    11.3.2氧化还原反应方向的判断262
    11.3.3判断氧化还原反应进行的顺序――分步氧化263
    11.3.4氧化还原反应进行程度的衡量264
    11.3.5确定溶液的pH值265
    11.3.6确定有关的平衡常数265
    11.4元素的电势图及其应用266
    11.4.1判断元素处于某一氧化态时是否会发生歧化反应267
    11.4.2由相邻已知电对的电极电势值求
    未知端点电对的电极电势值267
    11.5电势-pH值图及其应用268
    11.5.1电势-pH值图268
    11.5.2电势-pH值图的应用269
    11.6电解270
    11.6.1分解电压和超电势271
    11.6.2电解池中两极的电解产物273
    习题274
    第12章氧化还原滴定法278
    12.1氧化还原滴定法概述278
    12.2氧化还原滴定基本原理279
    12.2.1滴定曲线279
    12.2.2氧化还原滴定法中的指示剂281
    12.3氧化还原预处理282
    12.4氧化还原滴定法的分类及应用示例282
    12.4.1高锰酸钾法282
    12.4.2重铬酸钾法283
    12.4.3碘量法284
    习题286
    第13章沉淀溶解平衡与沉淀滴定288
    13.1沉淀溶解平衡288
    13.1.1溶度积规则288
    13.1.2沉淀的生成290
    13.1.3分步沉淀293
    13.1.4沉淀的溶解294
    13.1.5沉淀的转化296
    13.2沉淀滴定法297
    13.2.1沉淀滴定法概述297
    13.2.2沉淀滴定法的滴定曲线297
    13.2.3沉淀滴定法的终点检测298
    13.2.4应用示例300
    习题300
    第14章重量分析法304
    14.1沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求304
    14.2沉淀的完全程度与影响沉淀溶解度的因素304
    14.3影响沉淀纯度的因素305
    14.4沉淀的形成与沉淀条件306
    14.4.1沉淀的类型306
    14.4.2沉淀形成的一般过程306
    14.4.3沉淀条件的选择307
    14.5沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧和分析结果的计算308
    14.5.1沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧308
    14.5.2结果的计算308
    习题309
    第15章s区元素310
    15.1氢化物310
    15.2氧化物310
    15.3氢氧化物311
    15.4盐类312
    习题313
    第16章p区元素315
    16.1硼族315
    16.1.1概述315
    16.1.2硼的化合物315
    16.1.3铝及其化合物316
    16.2碳族元素316
    16.2.1概述316
    16.2.2碳的化合物317
    16.2.3硅的化合物319
    16.2.4锡和铅321
    16.3卤素323
    16.3.1卤素的成键特征323
    16.3.2卤素单质323
    16.3.3卤化氢和卤化物324
    16.3.4卤素含氧酸及其盐326
    16.4氧族元素327
    16.4.1基本性质327
    16.4.2单质328
    16.4.3氧族元素的二元化合物330
    16.4.4含氧化合物333
    16.4.5含氧酸的氧化还原性和酸的强度规律339
    16.5氮族元素341
    16.5.1基本性质341
    16.5.2单质342
    16.5.3氢化物346
    16.5.4氮的含氧化合物348
    16.5.5磷的含氧化合物350
    16.5.6砷、锑、铋的含氧化合物353
    16.5.7砷分族硫化物354
    习题355
    第17章过渡金属元素化学359
    17.1d区元素359
    17.1.1d区元素概述359
    17.1.2铬360
    17.1.3锰363
    17.1.4铁系元素364
    17.2ds区元素367
    17.2.1铜分族的化合物367
    17.2.2锌分族化合物372
    习题376
    第18章生命元素及其在生物体内的作用379
    18.1生命元素和生物无机化学的关系379
    18.2生命元素379
    18.2.1元素的生物学分类379
    18.2.2宏量元素380
    18.2.3必需微量元素381
    18.2.4人体的放射性同位素382
    18.3生命元素在生物体内的作用383
    18.3.1宏量元素的生物功能383
    18.3.2必需微量元素的生物功能384
    18.3.3铅、镉和汞的毒性386
    18.4元素的性质与周期表387
    18.4.1生命必需元素在周期表中的位置387
    18.4.2微量元素的毒性和营养与元素周期表388
    18.4.3元素的性质与周期表388
    第19章紫外-可见吸光光度法389
    19.1概论389
    19.1.1紫外-可见吸光光度法的特点389
    19.1.2物质对光的选择性吸收389
    19.1.3物质对光吸收的本质390
    19.2光的吸收定律――朗伯-比耳定律391
    19.3偏离比耳定律的原因392
    19.3.1比耳定律的局限性392
    19.3.2非单色入射光引起的偏离392
    19.3.3溶液发生化学变化引起的偏离393
    19.4紫外-可见吸光光度计393
    19.5显色反应与显色条件的选择395
    19.5.1对显色反应的要求395
    19.5.2显色反应条件的选择395
    19.6仪器测量误差和测量条件的选择397
    19.6.1入射光波长的选择397
    19.6.2光度计读数范围的选择397
    19.6.3参比溶液的选择398
    19.7应用示例399
    19.7.1单组分的测定399
    19.7.2多组分的测定400
    19.8紫外光度法在生物学中的应用401
    习题401
    附录403
    附录一一些重要的物理常数403
    附录二原子半径403
    附录三元素的第一电离势404
    附录四一些元素的电子亲和势404
    附录五元素电负性405
    附录六哥西密德和鲍林的离子半径数据405
    附录七一些物质的热力学函数406
    附录八酸、碱离解常数410
    附录九常用缓冲溶液的pH值范围411
    附录十溶度积常数412
    附录十一标准电极电势413
    附录十二某些氧化还原反应的条件电极电势414
    附录十三配合物的稳定常数415
    附录十四金属离子与氨羧配合剂配合物稳定常数的对数值419
    附录十五一些金属离子的lgαM(OH)值420
    附录十六一些配合滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的lgαL(H)值421
    附录十七一些配合滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子酸的形成常数421
    附录十八金属指示剂的lgαIn(H)值及金属指示剂变色点的pM值421
    参考文献423

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